Question

為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘鹽．碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KI0₃）．1000g碘鹽中約含0.02g碘．
（1）

 

 g碘酸鉀中含有0.02g碘．（保留小數(shù)點后3位）
（2）成人每天約需1.5×lO^-4g碘，假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝取的，成人每天需要食用碘鹽

 

g．29．醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60%、氫4.5%、氧35.5%，其相對分子質(zhì)量為180，則每個阿斯匹林分子是由

 

個碳原子、

 

個氫原子、

 

個氧原子構(gòu)成．則此物質(zhì)化學式為

 

．

Answer 1

考點：化合物中某元素的質(zhì)量計算,化學式的書寫及意義

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

×100%．化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答；
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答．
已知“醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60%、氫4.5%、氧35.5%，其相對分子質(zhì)量為180”，根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．

解答：解：（1）設(shè)Xg碘酸鉀中含有0.02g碘，
故0.02=X×

127

39+127+16×3

×100%，解得X=0.034；故答案為：0.034；
（2）設(shè)成人每天需要食用碘鹽Yg，
故1.5×10^-4=Y×

0.02

1000

×100%，解得Y=7.5； 故答案為：7.5．
已知“醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60%、氫4.5%、氧35.5%，其相對分子質(zhì)量為180”，則碳原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量之和為180×60%=108，碳原子的個數(shù)為108÷12=9．
氫原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量之和為180×4.5%≈8，氫原子的個數(shù)為8÷1=8．
氧原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量之和為180×35.5%≈64，氧原子的個數(shù)為64÷16=4．
則該物質(zhì)的化學式為C₉H₈O₄．
故答案為：
（1）0.034；（2）7.5；   9；8；4；C₉H₈O₄

點評：本題考查學生根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答的能力．