Question

甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：
操作現(xiàn)象結(jié)論與理由
甲、乙同學(xué)將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 開(kāi)始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈，過(guò)一會(huì)后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學(xué)：鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)理由是：開(kāi)始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
乙同學(xué)：鋁比鐵活動(dòng)性強(qiáng)理由是：過(guò)一會(huì)后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
丙同學(xué)將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 丙同學(xué)：鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
回答：結(jié)論正確的是

乙

同學(xué)，但該同學(xué)的理由說(shuō)的不完整，請(qǐng)你說(shuō)明開(kāi)始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因

鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行

；丙同學(xué)的錯(cuò)誤是

反應(yīng)物的顆粒大小不同

．

Answer 1

分析：根據(jù)鋁易在表面形成氧化鋁的保護(hù)膜以及反應(yīng)物的顆粒大小不同其反應(yīng)的速度不同分析解答；

解答：解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋁的活動(dòng)性強(qiáng)與鐵，所以乙同學(xué)說(shuō)法正確，將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 開(kāi)始時(shí)鋁片反應(yīng)較慢的原因是鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)氧化鋁保護(hù)膜耗盡時(shí)鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈，丙同學(xué)的錯(cuò)誤原因是由于兩者反應(yīng)時(shí)的顆粒大小不同，從而導(dǎo)致鐵粉的反應(yīng)速度大于鋁片；
故答案為：乙；鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的顆粒大小不同；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，主要從金屬的活動(dòng)性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，也考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力．要認(rèn)真分析，綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中；