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【題目】（7分）某鐵合金5．8g，與足量的稀硫酸充分反應，得到0．2g的氫氣。請計算：

（1）該合金中鐵的質量是多少克？

（2）該合金是生鐵還是鋼？（已知：生鐵的含碳量是2%—4%，鋼的含碳量是0．03%—2%）

【答案】（1）5．6g（2）生鐵

【解析】

試題分析：（1）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出鐵的質量；

設鐵的質量為x；

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

X 0．2g

56／2 =x／0．2g

X=5．6g

（2）該合金中碳的質量=5．8g-5．6g=0．2g

碳元素的質量分數(shù)=0．2g／5．8g ×100% =3．4%，故屬生鐵。

練習冊系列答案
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【題目】為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列措施不正確的是 ( )

A．將使用后的鐵鍋洗凈擦干 B．用洗潔精將鐵制品表面膜洗凈后放置

C．在車船表面噴油漆 D．在鐵制品表面鍍上一層其它耐腐蝕的金屬

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【題目】下列變化屬于化學變化的是

A．酒精揮發(fā) B．煤氣燃燒 C．玻璃被打碎 D．冰淇淋融化

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【題目】據有關資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病，血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口血液的凝固起著重要作用；人體缺碘會引起甲狀腺腫大．這里的“鈣”、“碘”是指（ ）

A．單質 B．元素 C．原子 D．分子

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【題目】下列物質中含有氧分子的是

A．二氧化碳 B．空氣 C．水 D．過氧化氫

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【題目】 如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是

A．向等質量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸

B．向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸

C．等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸反應

D．碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應

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【題目】（8分）化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：（未做特別說明的“固體”，可能為純凈物或混合物）

（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是 ；

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ，其作用是 ；

（3）濾液A中共含有 種溶質，固體丙中一定含有的金屬是 ；

（4）寫出③中反應的化學方程式 ；

（5）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子 （填離子符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于混合物的是

A．鋅 B．海水 C．氧化鎂 D．硝酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）隨著經濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題。

（1）某熱水器以天然氣為燃氣，寫出其完全燃燒的化學方程式__________。

（2）煤燃燒生成的CO2、SO2、CO等氣體中，會引起溫室效應的是__________。

（3）化工廠排放的SO2可用某物質的粉末處理，該過程發(fā)生的反應是2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2。X的化學式是__________。

（4）6月5日是世界環(huán)境日，中國主題是“向污染宣戰(zhàn)”。下列行為中，符合環(huán)境日活動主題的是____。

A．焚燒垃圾 B．開發(fā)新能源

C．提倡使用化石燃料 D．工業(yè)廢水直接排入河中

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