Question

11．將6.8g某鋅粒樣品加入到裝有過(guò)量稀鹽酸的燒杯中（加鋅粒前稱得燒杯與稀鹽酸質(zhì)量為80g，且雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．若充分反應(yīng)后稱得燒杯與剩余物質(zhì)量為86.6g．試計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）95.6%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律“在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，就可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性可知銅不與鹽酸反應(yīng)，故混合物中只有鋅和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)化學(xué)方程式和（1）中 計(jì)算出的氫氣質(zhì)量，即可計(jì)算出混合物中鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：
（1）生成氫氣的質(zhì)量=80g+6.8g-86.6g=0.2g．
（2）設(shè)原混合物中鋅粉的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.2g
∴$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=6.5g，
原混合物中鋅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{6.8g}×$100%≈95.6%
答案：
（1）0.2
（2）95.6%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．