Question

為了研究某瓶氣體（純凈物）的性質，做如下實驗：
①在酒精燈火焰上加熱銅絲，銅的表面由亮紅色變?yōu)楹谏��?br/>②趁熱將表面變黑的銅絲放入盛有這種氣體的集氣瓶中，觀察到銅絲表面的黑色又變?yōu)榱良t色．
（1）根據你所學的初中化學知識，初步推斷這種氣體可能是________氣體，這個實驗說明此氣體的化學性質是________．
（2）寫出兩個變化的化學方程式：
①________此反應的基本反應類型是________
②________
（3）你怎樣確認這瓶氣體是你所推斷的氣體，而不是其他氣體？簡要寫出操作方法、現象及結論：________．

Answer 1

解：①金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應生成金屬氧化物，銅在加熱時與氧氣化合生成黑色的氧化銅．
②黑色的氧化銅又變成光亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質銅的反應，氣體在反應中表現出的性質稱為還原性．通常用作還原劑的氣體有CO和H₂．
（1）根據所學的初中化學知識，初步推斷這種氣體可能是H₂（或CO），氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質銅的反應，氣體在反應中表現出的性質稱為還原性；
（2）寫出兩個變化的化學方程式：
①CuO+H₂Cu+H₂O 置換反應
②CuO+COCu+CO₂
（3）確認這瓶氣體是所推斷的氣體，而不是其他氣體，簡要寫出操作方法、現象及結論：往集氣瓶中加入少量無水CuSO₄，變藍，證明原氣體是H₂（或往集氣瓶中倒入少量澄清石灰水變渾濁說明原氣體是CO）
故答案為：
（1）H₂（或CO）還原性
（2）①CuO+H₂Cu+H₂O 置換反應
②CuO+COCu+CO₂
（3）往集氣瓶中加入少量無水CuSO₄，變藍，證明原氣體是H₂（或往集氣瓶中倒入少量澄清石灰水變渾濁說明原氣體是CO）（其它合理答案也給分）
分析：本題主要考查具有還原性的氣體的性質及常見的用作還原劑的氣體，氣體還原劑與金屬氧化物的反應化學方程的書寫．同時涉及常見物質的顏色、金屬與氧氣的反應．
點評：C、H₂、CO為初中化學的三種常用還原劑，其中C和H₂為單質型還原劑，H₂和CO為氣體型還原劑．