【題目】煤的綜合利用是將煤隔絕空氣加強熱,使煤分解成許多有用的物質,煤氣是其中一種。煤氣的主要成分是什么呢?某興趣小組為此展開了探究。
【查閱資料】(1)煤氣中可能含有 CO、CO2、H2、CH4 中的一種或幾種。
(2)常溫下,氯化鈀(PdCl2)溶液吸收 CO 時發(fā)生的化學反應方程式為:
CO +PdCl2+H2O CO2+Pd↓(灰色) +2HCl
【實驗方案】興趣小組的同學設計如下裝置探究煤氣中的成分。
【交流討論】請回答實驗中的有關問題:
(1)實驗開始后,A 中無明顯現象,說明煤氣中不存在____________________;
(2)若煤氣中有 CO 存在,則 B中產生的現象是 ;
(3)寫出 C 中發(fā)生反應的化學方程式___________________;(寫一個即可)D中濃硫酸的作用是__________________。
(4)若 F 中無水CuSO4變藍色,則E中一定發(fā)生的化學方程式為 ;
(5)點燃F裝置導出的氣體,有火焰產生。江楓認為煤氣中含 CH4,理由是CH4可以燃燒,CH4 燃燒的化學方程式是__________________,老師則認為不能確認煤氣中含有 CH4,理由是____________________。為了確定煤氣中是否有CH4,老師接著采取的操作方法是 ;觀察到的現象是______________________。由此驗證煤氣中一定含有CH4。
【答案】(1)CO2.(2)溶液中產生沉淀.
(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;干燥氣體.
(4)H2+CuOCu+H2O.
(5)CH4+2O2CO2+2H2O;F裝置導出的氣體中可能有氫氣,氫氣燃燒產生淡藍色火焰;在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯;燒杯內壁澄清石灰水變渾濁.
【解析】(1)實驗開始后,A中無明顯現象,說明煤氣中不存在CO2.故填:CO2.
(2)若煤氣中有CO存在,則一氧化碳和氯化鈀反應生成鈀沉淀,則B中產生的現象是溶液中產生沉淀.故填:溶液中產生沉淀.
(3)C中,氯化氫和二氧化碳都能夠和氫氧化鈉反應,發(fā)生反應的化學方程式分別為:NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;D中濃硫酸的作用是干燥氣體.
故填:NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;干燥氣體.
(4)若F中無水CuSO4變藍色,說明反應生成了水,進一步說明氧化銅和氫氣發(fā)生了反應,則E中一定發(fā)生的化學方程式為:H2+CuOCu+H2O.故填:H2+CuO
Cu+H2O.
(5)CH4燃燒的化學方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O;
因為F裝置導出的氣體中可能有氫氣,氫氣燃燒產生淡藍色火焰,所以不能確認煤氣中含有 CH4;
為了確定煤氣中是否有CH4,接著采取的操作方法是:在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯,觀察到的現象是燒杯內壁澄清石灰水變渾濁,由此驗證煤氣中一定含有CH4.
故填:CH4+2O2CO2+2H2O;F裝置導出的氣體中可能有氫氣,氫氣燃燒產生淡藍色火焰;在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯;燒杯內壁澄清石灰水變渾濁.
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【題目】有一條酸河,經分析發(fā)現是由于河水中含有的物質R在氧氣的作用下發(fā)生反應所致,其反應的化學方程式為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式是
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
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【題目】下列除去雜質(少量)的方法中,正確的是
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜方法 |
A | 鋅 | 銅 | 滴加適量硝酸銀溶液 |
B | 二氧化碳氣體 | 氯化氫氣體 | 將氣體依次通過飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸 |
C | 硫酸鈉溶液 | 硫酸銅 | 滴加適量氫氧化鈉溶液,過濾 |
D | 氯化鉀溶液 | 碳酸鉀 | 滴加過量硝酸鋇溶液,過濾 |
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【題目】人們研究化學反應的目的是為了獲取新物質和能量,下列人們獲取能量的方法中沒有涉及化學方法的是( )
A.熱電廠燒煤發(fā)電 B.用炸藥開山修路
C.利用太陽能熱水器洗澡 D.用蠟燭照明
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【題目】某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣對酸和堿的中和反應進行探究,請你參與。
甲同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸,無明顯現象。結論:兩種物質未發(fā)生反應。
乙同學向盛有氫氧化鈣溶液(滴有幾滴酚酞溶液)的試管中慢慢滴加鹽酸,溶液由 ① 色變?yōu)闊o色。結論:兩種物質發(fā)生了反應。反應的化學方程式為 ② 。
大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應。并對甲的實驗繼續(xù)探究。
[提出問題]甲實驗后的溶液中有什么溶質?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl2;猜想二,有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl。
[實驗探究]為驗證猜想,丙同學設計了方案1和方案2,并按方案進行實驗。
[實驗結論]丙認為猜想三正確。
[實驗評價]丙的實驗操作和方案中有不足之處,其不足之處是 ③ 。
大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確,其實驗中應觀察到的現象為 ④ 。
[實驗拓展]為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染,小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合(混合時未見明顯現象),并對混合液中的鹽分離回收。請將相關內容填入下表。
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【題目】鈦合金在生產、生活的多個領域應用廣泛。有一種鈦原子核內有22個質子、26個中子,則該鈦原子的核外電子數是
A. 22 B. 26 C. 58 D. 48
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【題目】據報,2014年6月2日,瑞士帕耶訥,全球最大的太陽能飛機“陽光動力2號”首飛。據報道,這架飛機機翼上安裝有1.7萬塊超薄且高效能的太陽能電池板,翼展長達72米。太陽能板在日間吸收能量,讓飛機在晚間也可飛行,飛行時間不再受燃油量限制。請回答下列問題:
(1)制成該飛機的機體材料可以是______;(在A.B、C中選填)
A.韌性好、硬度大的錳鋼
B.強度好、密度小的鋁合金
C.抗腐蝕性好的不銹鋼
(2)太陽能飛機工作過程中的能量轉化是從______能開始,最終轉化為______能。
(3)硅是太陽能電池中不可缺少的材料,硅生產過程中的一個重要化學反應為:在高溫條件下,利用單質碳還原二氧化硅,同時生成一種可燃性氣體。則發(fā)生化學反應的方程式是____________,該反應前后硅元素的化合價分別為____________。
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