Question

甲同學(xué)用一氧化碳還原鐵的氧化物，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號	鐵的氧化物質(zhì)量/g	生成鐵的質(zhì)量/g
1	4.00	2.81
2	8.00	7.62
3	10.00	7.01
4	12.00	8.42
5	14.00	9.81
6	16.00	11.22
7	18.00	12.63
8	20.00	14.03

（1）如果以Y軸表示生成鐵的質(zhì)量，X軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在下面坐標(biāo)圖上依次描出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn)．
（2）從圖上可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，故舍去．請分析造成此種結(jié)果的原因：______．
（3）請利用圖回答，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量為______g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實(shí)驗(yàn)，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)為______g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后，認(rèn)為只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，就可回答上述問題．請用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用數(shù)學(xué)方法寫出丙同學(xué)的分析過程．
（6）丁同學(xué)看了上述分析過程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

Answer 1

（1）根據(jù)題干表格中提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)找點(diǎn)描出即可，故答案為：
（2）甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，可能的原因是反應(yīng)的時(shí)間太短或溫度太低造成反應(yīng)不完全，故填：反應(yīng)時(shí)間太短或溫度太低
（3）據(jù)表格可知，每4g鐵的氧化物生成鐵的質(zhì)量為2.81g，則8g鐵的氧化物生成鐵的質(zhì)量為2.81g×2=5.62g，保留小數(shù)點(diǎn)后一位，則為5.6g，故填：5.6；
（4）25g鐵的氧化物樣品生成鐵的質(zhì)量可以在圖上將點(diǎn)連線，作直線的延長線，數(shù)據(jù)大約為17.5，故填：17.5，在圖上作直線延長線
（5）根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，選擇鐵的氧化物為4.00g和20.0g，可得直線方程為：2.81=4k+b，14.03=20k+b解得k=0.70，b=0，所以y=0.7x，當(dāng)x=8時(shí)，y=5.6；當(dāng)x=25時(shí)，y=17.5
（6）因?yàn)闆]有反應(yīng)物就沒有生成物，所以過原點(diǎn)的直線方程只能是y=kx．