Question

9．溶解度曲線：甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是
（1）t₁℃時，溶解度最大的是丙；
（2）t₂℃時，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是甲=乙＞丙；
（3）將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t₂℃降到t₁℃時，無晶體析出的是丙．
（4）t₁℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（5）t₁℃時，丙物質(zhì)溶解度是50g，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，可得丙溶液75g．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
飽和溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量．

解答 解：（1）t₁℃時，溶解度最大的是丙．
故填：丙．
（2）t₂℃時，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是甲=乙＞丙．
故填：甲=乙＞丙．
（3）丙的溶解度隨著溫度降低而增大，因此將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t₂℃降到t₁℃時，無晶體析出的是丙．
故填：丙．
（4）t₁℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
故填：小于．
（5）t₁℃時，丙物質(zhì)溶解度是50g，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，只能夠溶解25g，可得丙溶液75g．
故填：50g；75．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．