Question

13．圖1為“鈣爾奇”的部份說明書，某同學想研究其中碳酸的含量，于是他取5片該藥片放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的二氧化碳與鹽酸的用量關(guān)系如圖2．

（1）完全反應產(chǎn)生的二氧化碳的體積為1.65L （在通常狀況下CO₂的密度為約為2.0g/L）
（2）該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，保留0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)圖中給出的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合二氧化碳的密度求算對應的體積，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）二氧化碳的體積等于$\frac{3.3g}{2.0g/L}$=1.65L．
（2）設(shè)生成3.3g二氧化碳需要的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.5g}{1.8g×5}$×100%≈83.3%
答：（1）完全反應產(chǎn)生的二氧化碳的體積為 1.65L；
（2）該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評 根據(jù)質(zhì)量求氣體的體積應該是質(zhì)量除以密度，這個很多學生會錯誤計算為質(zhì)量乘以密度．