Question

2．如圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題．（友情提示：以下所選裝置均填裝置標號）

（1）寫出序號為①②③的儀器名稱：①試管；②集氣瓶；③酒精燈．
（2）寫出你知道的化學實驗中可選用裝置C制取氣體的文字表式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
①該裝置中試管口要略向下傾斜目的是防止水蒸氣冷凝倒流炸裂試管
②收集所得氣體可選用的一種裝置是D
③如何檢驗收集的氣體是氧氣把帶火星的木條伸到集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣．
（3）某學�；瘜W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系”的課題中，采取了以下實驗步驟：①取5只250mL集氣瓶，分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；②用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：①實驗室中采用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置是（填標號）A或B，理由是反應物是固體和液體，反應條件不需加熱其反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應所屬的基本反應類型是分解反應．
②根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是B（填寫相應的標號）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
③上述實驗表明：物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．請你再舉一例，將實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象填寫在下表中：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；如果用圖2所示裝置收集乙炔，氣體應從b（填“a”或“b”）端管口通入．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室可以利用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；氧氣支持燃燒；
（3）①過氧化氫溶液制取氧氣無需加熱，可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置；而氧氣的密度比空氣大且難溶于水，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集氧氣；過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，可以據(jù)此解答該題；
②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以知道氧氣的濃度越大，物質(zhì)燃燒的越劇烈，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項完成解答；
③物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，如硫在氧氣中燃燒，鐵絲在氧氣中燃燒等．
（4）根據(jù)制取乙炔的反應原理和乙炔的性質(zhì)來完成解答．

解答 解：（1）①是試管，常用作反應容器；②是集氣瓶，常用來收集氣體；③是酒精燈，常用作熱源．
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；反應的文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用C裝置作為發(fā)生裝置；
①為防止水蒸氣冷凝倒流炸裂試管，試管口要略向下傾斜
②因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集．
③檢驗氧氣可用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復燃進行判斷；
（3）①過氧化氫溶液制取氧氣無需加熱，應該選擇A或B作為發(fā)生裝置；而氧氣的密度比空氣大且難溶于水，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集氧氣，即D或E裝置；過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應屬于分解反應；
②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以知道氧氣的濃度越大，物質(zhì)燃燒的越劇烈，帶火星的木條在純度為52.6%的氧氣中就能復燃，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條才能復燃；分析所給的選項可以知道選項B是正確的；故選B；
③氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，如硫在氧氣中燃燒，鐵絲在氧氣中燃燒等．故答案為：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
將點燃的硫粉分別伸入裝滿空氣和氧氣的集氣瓶中	硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰

（4）實驗室中用電石和水在常溫下即可反應制得乙炔，但是要控制滴加水的速度，所以應該選擇A裝置來作為發(fā)生裝置，若用圖2來收集乙炔，應該從b管進入．
答案：
（1）試管；集氣瓶；酒精燈．
（2）高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．①防止水蒸氣冷凝倒流炸裂試管；②D；③把帶火星的木條伸到集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣；
（3）①A或B；反應物是固體和液體，反應條件不需加熱；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；分解反應；
②B；
③

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
將點燃的硫粉分別伸入裝滿空氣和氧氣的集氣瓶中	硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰

（4）A；b．

點評 實驗室制取氣體時的發(fā)生裝置主要分為：固體與液體常溫下反應類與固體加熱下反應類兩種；收集氣體則根據(jù)氣體的密度和溶解性可采取向上或向下排氣法收集、排水法收集三種．