Question

（6分）利用干燥而純凈的氫氣還原氧化銅的實驗測定水的質(zhì)量組成，裝置如下圖：

裝置的連接順序為ABCDE，完全反應(yīng)后，其實驗測定的數(shù)據(jù)如下表所列：

	實驗前	實驗后
C（氧化銅+玻璃管）的質(zhì)量/g	75.6	69.2	O元素的質(zhì)量6.4g
D（氯化鈣+U型管）的質(zhì)量/g	110.8	118.0	H2O的質(zhì)量  7.2g

試回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ，裝置B的作用是                               。

（2）裝置C中的現(xiàn)象為                                                。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為                  。

（4）裝置E中堿石灰能吸收水蒸氣，若不安裝E裝置，會使結(jié)果中氫元素的質(zhì)量              ，（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）試簡述判斷依據(jù)                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂     吸收A中會發(fā)出的水蒸氣

（2）黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色

（3）1:8

（4）偏大；       空氣中的水蒸氣會進入D裝置，使測得水的質(zhì)量增大導(dǎo)致計算出H元素的質(zhì)量增大。（解釋合理即可）

【解析】（1）裝置A中發(fā)生，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，濃硫酸有吸水性，

（2）氫氣和氧化銅生成銅和二氧化碳

（3）水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比=（7.2g）/6.4g=1:8

（4）空氣中的水蒸氣會進入D裝置，使測得水的質(zhì)量增大導(dǎo)致計算出H元素的質(zhì)量增大。