Question

【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業(yè)用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：

（1）取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產(chǎn)生的 （寫化學式）體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．

（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列 （填字母，儀器中的試劑都是足量的）．

（3）判定過碳酸鈉試樣是否完全反應的實驗操作方法和現(xiàn)象是

（4）如果已知過碳酸鈉樣品已經(jīng)完全反應，那么你認為可能導致實驗誤差的原因是（一條即可）： ．

Answer 1

【答案】（1）O2；（2）B、D、E、F；（3）繼續(xù)加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已完全反應；（4）氣體從氫氧化鈉溶液中帶出一部分水蒸氣；空氣中進入的水蒸氣．

【解析】（1）過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；

（2）過碳酸鈉和鹽酸反應為固體和液體反應且不需要加熱，所以選擇裝置B，要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F(xiàn)量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等；

（3）判斷是否完全反應，過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，所以可繼續(xù)加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已完全反應；

（4）氣體通過溶液會攜帶水蒸氣，所以可能導致實驗誤差的原因是：氣體從NaOH溶液中帶出一部分水蒸氣．