Question

14．同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進行了如下探究：
（1）小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是一定不是NaCl溶液．
（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到有氣泡冒出，由此小張同學(xué)認為，溶液為Na₂CO₃溶液．
（3）小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色．
通過實驗，小李認為小張結(jié)論正確．
（4）二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標簽：Na₂CO₃．
（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na₂CO₃，你認為他們的理由是氫氧化鈉完全變質(zhì)能生成碳酸鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性等進行分析．

解答 解：（1）小張同學(xué)取待測液測得pH=10，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）；
（2）滴加稀鹽酸，結(jié)論是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，故會觀察到產(chǎn)生氣泡；
（3）取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；為驗證溶液不是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，滴加過量的氯化鈣后向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明沒有氫氧化鈉，故小張的結(jié)論正確；
（5）若氫氧化鈉完全變質(zhì)也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標簽可能不是Na₂CO₃，原標簽可能是NaOH；
故答案為：（1）一定不是NaCl溶液；
（2）有氣泡冒出；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色；
（5）氫氧化鈉完全變質(zhì)能生成碳酸鈉．

點評 本題考查的是殘缺標簽瓶內(nèi)成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．