Question

14．稱取氯化鈉和氯化鎂的固體混合物9.8克，放入燒杯中，加入96克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100克，試求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的沉淀質(zhì)量為5.8g
（2）固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量是多少？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1））根據(jù)質(zhì)量守恒定律，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量，可求出沉淀的質(zhì)量；
（2）欲知固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量，需分析題意，得出生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，濾液中的溶質(zhì)還包括混合物中NaCl的質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可．

解答 解：（1））由質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量．所以生成沉淀的質(zhì)量=9.8g+96g-100g=5.8g；
（2）設(shè)固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95              58      117
x              5.8克     y
$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{y}$
x=9.5g
y=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g-9.5g+11.7g}{100g}×$100%=12%
答案：
（1）5.8；
（2）固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量是9.5g；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．