Question

8．小紅發(fā)現，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究．
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]------元素符號Pt．小紅結合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動．
（1）鑒別兩種白金，她的方法可能是取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金；
（2）探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動性順序．
【做出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）
假設：③Ni＞Zn＞Cu …
【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應．

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
【記錄現象】請幫助小紅把實驗現象填寫完整

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應的現象	氣體產生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產生激烈 金屬迅速溶解	無氣泡產生

【得出結論】原假設中正確的是①（填序號）
寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑．
【結論應用】
①根據探究結果，請你預測鎳與硫酸銅溶液能（填“能”或“不能”）反應，理由是鎳的活動性比銅強．
②除小紅的實驗設計外，你能否像小紅一樣，設計另一組實驗，也這樣一次驗證上述假設的正確與否，你的設計所用的一組物質的化學式是Zn、NiSO₄、Cu（只寫出一組即可）．

Answer 1

分析 實驗活動一：從由于兩種白金中一種白金中含有鋅，另一種白金是鉑；在金屬活動順序表中鋅在氫的前面，鉑在氫的后面去分析解答；
【作出假設】從三種金屬活動性中已知鋅的活動性比銅強，加上鎳后的順序去分析解答；
【記錄現象】從在金屬活動順序表中，銅位于氫的后面，故銅和稀鹽酸不反應，去分析解答；
【得出結論】從判斷金屬的活動順序可根據金屬和稀酸反應的劇烈程度或產生氣泡的快慢來判斷去分析解答；
【結論應用】
（1）從由上面的結論：Zn＞Ni＞Cu可知鎳的活潑性比銅強，故鎳可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應去分析解答；
（2）從比較三種金屬的活動性強弱可以通過：“兩金夾一鹽”去分析解答；

解答 解：（1）白色金中含有鋅能與酸反應生成氫氣，而鉑金的成分是鉑，排在氫的后面，不與酸反應生成氫氣，可以采用加酸的方法鑒別，所以本題答案為：取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金；
（2）【作出假設】由三種金屬活動性中已知鋅的活動性比銅強，加上鎳后的順序只能為①：Zn＞Ni＞Cu；②：Zn＞Cu＞Ni；③：Ni＞Zn＞Cu；故答案為：Ni＞Zn＞Cu；
【記錄現象】由于在金屬活動順序表中，銅位于氫的后面，故銅和稀鹽酸不反應，故答案為：無現象；
【得出結論】判斷金屬的活動順序可根據金屬和稀酸反應的劇烈程度或產生氣泡的快慢來判斷；由記錄現象可知Zn氣體產生的最快，最活潑；Ni氣體產生緩慢，次之；Cu不反應，最不活潑；故其順序為：故答案為：①；
【結論應用】
①由上面的結論：Zn＞Ni＞Cu可知鎳的活潑性比銅強，故鎳可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應；故答案為：能    鎳比銅的活動性強；
②比較三種金屬的活動性強弱可以通過：“兩金夾一鹽”，其含義是：用兩頭的金屬放在中間的金屬的鹽溶液，通過現象得出三種金屬的活動性順序．
答案：
（1）取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金；
（2）【作出假設】Ni＞Zn＞Cu；
【記錄現象】

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應的現象	氣體產生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產生激烈 金屬迅速溶解	無氣泡產生

【得出結論】①，Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
【結論應用】
①能，鎳的活動性比銅強；②Zn、NiSO₄、Cu．

點評 通過金屬與酸能否反應或者反應劇烈程度，金屬與鹽的反應，考查了金屬的活動性順序；在實驗設計中要注意思維的深度和實驗的嚴謹性．