Question

某化學(xué)興趣小組對(duì)課本中介紹的三種金屬M(fèi)g、Ti（鈦）、Cu金屬活動(dòng)順序進(jìn)行了探究：
提出假設(shè)：
a、Ti的活動(dòng)性比Mg強(qiáng)　　　b、Mg的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸中，觀察觀象，
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是______．
（2）在下表填寫有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論

	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)觀象	放出氣泡緩慢	放出氣泡迅速快	______
結(jié)　論	原假設(shè)中______不正確，三種金屬的活動(dòng)順序是 ______＞______＞______

Answer 1

解：（1）由于金屬能與空中氧氣反應(yīng)生成了氧化物，所以，三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是 除去金屬表面的氧化物；
（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫的后面，不能酸反應(yīng)生成氫氣；金屬鎂與酸反應(yīng)要比鈦與酸反應(yīng)更為劇烈，所以金屬鎂的活動(dòng)性比鈦強(qiáng)；而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，為三種金屬中活動(dòng)性最弱的金屬；所以活動(dòng)性順序?yàn)镸g、Ti、Cu．
故答為：（1）除去金屬表面的氧化物；（2）無變化，a，Mg、Ti、Cu．
分析：（1）根據(jù)金屬能與空中的氧氣反應(yīng)生成了氧化物分析；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷三種金屬的活動(dòng)性；根據(jù)應(yīng)用分析比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈．
點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，在相同條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度越快．