Question

（2005?懷化）某化學(xué)興趣小組對(duì)課本介紹的三種金屬M(fèi)g、Ti（鈦）、Cu的金屬活動(dòng)順序進(jìn)行探究．
提出假設(shè)：a、Ti金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)   b、Mg金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是

A

A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)    B．使表面不平整，易反應(yīng)
C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象      D．使反應(yīng)溫度相同，易反應(yīng)
（2）填寫(xiě)下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：

	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無(wú)現(xiàn)象
結(jié)論	原假設(shè)中 a 不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是 鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快 ；三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?!--BA--> Mg ＞ Ti ＞ Cu ．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序．

解答：解：（1）由于金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面覆蓋一層氧化物薄膜．所以，三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；
（2）由題意可知，鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快．說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鈦，故假設(shè)a錯(cuò)誤．由于銅不能與鹽酸反應(yīng)．所以．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Ti＞Cu．
故答為：（1）A；（2）無(wú)現(xiàn)象，a，鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快，Mg、Ti、Cu．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力．