【題目】溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCl

35.5

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8


（1）上表中的兩種物質(zhì)在40℃時，的溶解度較大；
（2）請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 ．
（3）20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是g．
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是 ．
（5）60℃時，NaCl飽和溶液比KNO3的不飽和溶液濃（填“一定”“不一定”）

【答案】
（1）硝酸鉀
（2）降低溫度
（3）68g
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
（5）不一定
【解析】（1）.根據(jù)兩種物質(zhì)在40℃時的溶解度進行分析；（2）.根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；（3）.根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度進行分析；（4）.根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小進行分析；（5）.根據(jù)溶液的濃度與溶液是否飽和之間的關(guān)系進行判斷。解：（1）.在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6克，硝酸鉀的溶解度是63.9克，所以硝酸鉀的溶解度大；（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是降低溫度；（3）.20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，所以將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是50g+18g=68g；（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（5）.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。所以60℃時，NaCl飽和溶液不一定比KNO3的不飽和溶液濃。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解結(jié)晶的原理、方法及其應用的相關(guān)知識，掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法的理解，了解飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑．

練習冊系列答案
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