【題目】氯是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)和科研中一種常見的元素,現(xiàn)有6種含氯元素的物質(zhì):HCl、HClO、Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3。并通過查閱資料可知:次氯酸(HClO)具有漂白性,能將有色物質(zhì)(或溶液)變?yōu)闊o色。
(1)上述6種物質(zhì)中氯元素的化合價一共有_____種。
(2)從物質(zhì)分類的角度看,NaClO屬于____(雙項選擇),NaClO的名稱為____。
A 化合物 B 氧化物 C 堿 D 鹽
(3)氯氣(Cl2)與水反應(yīng)可得到溶液A,溶液A中的溶質(zhì)為2種酸,一種為次氯酸(HClO),另一種為初中常見的一種酸,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(4)向溶液A中滴加紫色石蕊溶液,預(yù)測實驗的現(xiàn)象為:溶液先_____,后變?yōu)闊o色。
(5)完成以下化學(xué)方程式:2X+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,則X為_____(填化學(xué)式),此反應(yīng)可用于常溫下制取氯氣(Cl2)。
【答案】5 AD 次氯酸鈉 變紅 KMnO4
【解析】
(1)以上六種物質(zhì)中鈉元素、氫元素、鉀元素和氧元素的化合價分別為+1、+1、+1和-2價,根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0計算氯元素的化合價。結(jié)果為HCl中氯元素的化合價為-1價,HClO中Cl元素的化合價為+1,單質(zhì)Cl2中Cl元素的化合價為0,NaClO中Cl元素的化合價為+1價,NaClO2中Cl元素的化合價為+3價,KClO3中Cl元素的化合價為+5價,氯元素的化合價一共有5種;
(2)從物質(zhì)分類的角度看,NaClO由次氯酸跟離子和氯離子構(gòu)成,屬于鹽,而鹽屬于化合物,根據(jù)該鹽中酸根離子和金屬離子的名稱,NaClO的名稱為次氯酸鈉;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氯氣與水反應(yīng)可得到次氯酸和鹽酸;
(4)根據(jù)次氯酸(HClO)具有漂白性,能將有色物質(zhì)(或溶液)變?yōu)闊o色,可知溶液A中的鹽酸使紫色石蕊溶液變紅,然后次氯酸又將紅色物質(zhì)(或溶液)變?yōu)闊o色;
(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)不變化,可推斷出X的化學(xué)式為KMnO4。
答案為:(1)5;(2)AD;次氯酸鈉;(3);(4)變紅;(5)KMnO4。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實驗室現(xiàn)有一份放置在空氣中一段時間的生石灰干燥劑樣品A,化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過充分討論,認為其成分組成有如下幾種可能:(1)CaO和Ca(OH)2(2)Ca(OH)2和CaCO3③CaO、Ca(OH)2和CaCO3④……,為確定其成分組成,同學(xué)們按如圖所示進行了實驗探究,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述:(假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng);圖中部分產(chǎn)物省略未呈現(xiàn))
根據(jù)上述信息和分析推理,試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D_____,E_____。
(2)溶液F中一定大量存在的陰離子為_____(寫離子符號)。
(3)由上圖可知,在步驟④中,將無色氣體E通入足量澄清石灰水中,又生成了白色沉淀C.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(4)寫出步驟②中生成藍色沉淀D的化學(xué)方程式_____。
(5)由圖分析可知,干燥劑樣品A中一定含有的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。
(6)小美同學(xué)認為,步驟②中的實驗現(xiàn)象可以說明干燥劑樣品A中一定含有氫氧化鈣。你是否同意她的觀點?_____(填“是”或“否”),你的理由是_____。
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【題目】小明參觀濱海新灘鹽場,帶回一些鹽田中的粗鹽和鹽堆旁的水樣進行研究.請回答下列問題:
鹽堆旁的水溶液一定是氯化鈉的_____(填“飽和”和“不飽和”)溶液.
粗鹽中除含少量泥沙外,還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種),小明取100g粗鹽進行提純.流程如圖2所示:
(1)操作①、③的名稱分別是_____、_____.
(2)溶液A中的溶質(zhì)是_____(寫化學(xué)式).
(3)溶液A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(4)最后得到的NaCl固體的質(zhì)量為_____ g.
(5)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,涉及以下實驗步驟:
A 稱量及量取 B 計算 C 溶解 D 裝瓶貼標簽
其正確的實驗步驟順序是_____(填字母).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖.請回答:
①t1℃時,溶解度相等的兩種物質(zhì)是________.
②B的飽和溶液中混有少量的物質(zhì)A,要除去A得到較純的B物質(zhì),可采用的結(jié)晶方法是________.
③如圖2所示,在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后,甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________,乙試管內(nèi)的溶液為________溶液(填“飽和”或“不飽和”).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉,為測定融雪劑中氯化鈣的含量,化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取該樣品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入,充分振蕩,實驗數(shù)據(jù)見表。請你分析數(shù)據(jù)并進行有關(guān)計算。
次 數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的質(zhì)量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
(1)上表中x的數(shù)值為_____。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。
(2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少_____?
(3)恰好完全反應(yīng)時過濾,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____?
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【題目】元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般在3%-5%范圍。
(1)元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為_____。(寫出最簡整數(shù)比)
(2)配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的促染劑,需要_____mL(保留到小數(shù)點后一位)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液,需要水的質(zhì)量為_____g。(已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3)
(3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中,恰好完全反應(yīng)后過濾,洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石(主要成分BaSO4)得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。
①寫出硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式_____。
②通過濾渣質(zhì)量計算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石_____g。
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。根據(jù)下圖回答問題:
(1)儀器的名稱:①_____②_____
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是A,但該裝置需要做適當?shù)母倪M,其做法是_____。高錳酸鉀屬于以下_____類物質(zhì)(填下列字母序號):
a氧化物 b酸 c堿 d鹽
(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取純凈的氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,常選用發(fā)生裝置B或F,F與B相比較,其優(yōu)點是_____。
(4)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_____;
①選用的收集裝置一般是_____(填上述字母序號)。
②若要證明實驗室制取CO2后的廢液呈酸性,不可取的實驗方法是_____(填下列字母序號):
a滴加紫色石蕊 b加入石灰石 c滴加無色酚酞試液 d加入銅粉
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅是Cu、Zn合金,為了測定某黃銅中鋅的含量和一瓶未知濃度的鹽酸質(zhì)量分數(shù)(如圖),現(xiàn)取5g黃銅將其打成粉末,并做如下實驗。則:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(2)列出反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量(X)的比例式是____________;
(3)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為_________;
(4)測定未知鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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【題目】已知:Mg(OH)2 = MgO+H2O。一定質(zhì)量的Mg(OH)2和MgO的混合物加熱一段時間后,將生成的氣體通入到濃硫酸中,增重1.8g,已知剩余固體的質(zhì)量為13.8g,剩余固體中Mg元素的質(zhì)量為7.2g,下列說法錯誤的是
A. 剩余固體為混合物
B. 原混合物中Mg元素的質(zhì)量為7.2g
C. 混合物中Mg(OH)2與MgO的質(zhì)量之比為29∶20
D. 加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所消耗鹽酸質(zhì)量相等
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