Question

17．小剛同學(xué)把29.6g氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入大試管，加熱制氧氣，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后停止加熱，稱量剩余固體質(zhì)量為20g，請回答下列問題：
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧氣的質(zhì)量9.6g；
（3）參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為（x）的比例式$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$；
（4）混合物中二氧化錳的質(zhì)量5.1g；
（5）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5%．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氯化鉀的質(zhì)量、原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量、原混合物中氯酸鉀與二氧化錳的質(zhì)量比．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，實驗中制得氧氣的質(zhì)量為29.6g-20g=9.6g．
（3）設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為X
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             X   9.6g
    $\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
     X=14.9g
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為14.9g+9.6g=24.5g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為29.6g-24.5g=5.1g
（5）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.9g}{20g}$×100%=74.5%
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（2）9.6g；
（3）$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$；（4）5.1g；（5）74.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．