Question

17．將8.0氧化銅固體放入100g稀硫酸中加熱，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）可生成硫酸銅16g
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅質(zhì)量為y，
 CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
 80   98    160
 8g   x      y
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}=\frac{160}{y}$
x=9.8g，y=16g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答案：
（1）16g
（2）9.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．