Question

7．根據(jù)下列數(shù)型圖象回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O，所得溶液中含有的微粒為Na⁺、Cl^-、H⁺（填微粒符號）．
（2）圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高．
②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水放熱．
（3）圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．a(chǎn)與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：
①t₁℃時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)．
②將t₂℃時(shí)，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)．可以析出30g a物質(zhì)．
③t₁℃時(shí)，分別取100g a的飽和溶液和200g c的飽和溶液，各蒸發(fā)10水，析出晶體的質(zhì)量分別為mg和ng，則m和n的關(guān)系是：m=n．（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，溶液為酸性，鹽酸過量．
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）①根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治觯?br />②根據(jù)溶解度分析．
③根據(jù)飽和溶液蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量相等解答．

解答 解：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，溶液為酸性，鹽酸過量；溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；所得溶液中含有的離子為Na⁺、Cl^-、H⁺．
（2）開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高．說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）①c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此c的不飽和溶液可通過升溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />②在t₂℃時(shí)，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克飽和溶液，則150克飽和溶液中應(yīng)該有50克a、100克水，將150克飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，a的溶解度是20克，則100克水中最多溶解20克溶質(zhì)，因此降溫之后會析出30克晶體；
③相同溫度下，分別將100ga飽和溶液和200gc飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為mg和ng；由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量相等．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）①開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高；②氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（3）①升溫；②30；③=．

點(diǎn)評 解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．