Question

7．A～E都是初中常見的純凈物，它們存在如圖1所示的轉化關系．A是人體含量最多的物質，D是大理石的主要成分；B、D、E都是由三種元素組成，其中B和D、D和E均含有兩種相同的元素．

（1）物質A的名稱是水．
（2）B→C的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；D→A的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）選擇上述5種物質3種進行實驗．如圖2所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉），打開K₁，待液體全部流下，立即關閉K₁，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丙的溶液變渾濁．充分反應后，打開K₁和K₂，使液體全部流入錐形瓶，觀察到瓶中產生大量無色氣泡．
①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②打開K₁和K₂，瓶中產生大量無色氣泡的原因是過量的鹽酸與碳酸鈣反應生成了二氧化碳．

Answer 1

分析 根據A是人體含量最多的物質，D是大理石的主要成分，則可知A為水、D為碳酸鈣，由于B和D、D和E均含有兩種相同的元素，在一定條件下，E能轉化為D，B、D都能轉化為C，可假設B為碳酸鈉、C為二氧化碳，E為氫氧化鈣，帶入題意驗證符合題意，據此分析解答．

解答 解：由題意可知，A是人體含量最多的物質，D是大理石的主要成分，則可知A為水、D為碳酸鈣，由于B和D、D和E均含有兩種相同的元素，在一定條件下，E能轉化為D，B、D都能轉化為C，BCDE都能轉化為水，可假設B為碳酸鈉、C為二氧化碳，E為氫氧化鈣，帶入題意驗證符合題意．
（1）物質A的名稱是水．
（2）由上述分析可知：B→C的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；D→A的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）由圖示和物質可知，鹽酸能與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，鹽酸能與碳酸鈣反應生成了二氧化碳二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，所以B為碳酸鈉，固體D為碳酸鈣，E為氫氧化鈣．
①由于鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，E物質是氫氧化鈣，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②打開K₁和K₂，瓶中產生大量無色氣泡的原因是過量的鹽酸與碳酸鈣反應生成了二氧化碳．
故答為：（1）水．
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②過量的鹽酸與碳酸鈣反應生成了二氧化碳．

點評 本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規(guī)律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要了．