Question

資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO₂會污染空氣；

資料二：測量SO₂含量的反應原理為SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；

資料三：加了生石灰的原煤燃燒時可減少SO₂排放，反應原理為2CaO＋2SO₂＋O₂^高溫 2CaSO₄。

請回答：

（1）原煤燃燒產生的SO₂在雨、雪降落過程中會形成  ▲  ，它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等；

（2）取用原煤燃燒產生的工業(yè)廢氣樣品1米³，緩緩通過含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，剛好完全反應。則該工業(yè)廢氣中SO₂的含量為  ▲  毫克/米³（假設工業(yè)廢氣中的其它物質不與碘反應）；

（3）若該工業(yè)廢氣中含有128克SO₂，要除去這些SO₂，理論上需在產生該工業(yè)廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克（假設工業(yè)廢氣中的其它物質不與氧化鈣反應）？

Answer 1

（1）酸性降水                                                     （2分）

（2）0.32                                                           （2分）

（3）解：設需要氧化鈣的質量為x

2CaO ＋ 2SO₂ ＋ O₂^高溫 2CaSO₄

    112      128

x       128克                                                     

112∶128＝x∶128克                                               （2分）

解得x＝112克                                                    （1分）

生石灰的質量為：112克/80%＝140克