Question

暑假，同學(xué)們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應(yīng)； 化學(xué)方程式為：______
可能是______	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

經(jīng)過反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是______的混合物．
（2）設(shè)計實驗：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)查閱了溶解性表（如下圖），認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：______．

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清夜，滴加1～2無色酚酞試液	______	______
往上述試管中的殘留的固體中加入稀硫酸	______	白色粉末中______（“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：______

（3）交流與反思
①通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒炇姨岢霰４�、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是______．
A．密封保存B．使用前，臨時配制C．禁止使用這種試劑
②實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色粉末時，可用稀鹽酸，請寫出其中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出一個即可）：______．

Answer 1

答：（1）由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故答案為

白色粉末的成分	形成原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2

CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物
（2）由于氫氧化鈣的水溶液能夠使酚酞試液變紅，而碳酸鈣是難溶性碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此用酚酞試液來檢驗氫氧化鈣的存在，用稀鹽酸來檢驗碳酸鈣的存在．由于該固體可能只是氫氧化鈣，也可能只有碳酸鈣，也可能是兩者的混合物．因此設(shè)計實驗時答對一種情況就行．
故選Ca（OH）₂微溶于水（或可能是氫氧化鈣）

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有氣泡產(chǎn)生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

或

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	無氣泡產(chǎn)生	無
Ca（OH）2

或

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液不變色	白色粉末中無Ca（OH）2
	有氣泡產(chǎn)生	有
CaCO3

（3）由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，
故答案為：①A和B；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）