【題目】32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應．計算：

①可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？

②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

【答案】①可制得氫氣的質(zhì)量為1g；硫酸鋅的質(zhì)量為80.5g；

②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是32.7%；

③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水的質(zhì)量63.5g．

【解析】①設反應生成硫酸鋅質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

32.5g z x y

解之得 x=80.5g

解之得 y=1g

解之得 z=49g

②反應的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈32.7%；

③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水的質(zhì)量為W

100g×32.7%=（100+w）×20%

w=63.5g

答：①可制得氫氣的質(zhì)量為1g；硫酸鋅的質(zhì)量為80.5g；

②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是32.7%；

③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水的質(zhì)量63.5g．

練習冊系列答案
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第一份

第二份

第三份

第四份

加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）

15

20

25

30

反應得到沉淀的質(zhì)量（g）

1.41

1.87

2.33

2.33

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溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

x

42.6

45.5

小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表．

實驗編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

KCl質(zhì)量/g

5

15

25

35

溶液質(zhì)量/g

55

65

70

70

請回答下列問題．

（1）實驗中需要用到的儀器有 （只寫一種）．

（2）要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是 ．

（3）由實驗可知，40℃時KCl的溶解度x為 g．

（4）小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液100g，為達實驗目的其主要操作是 ．

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B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

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（2）反應①中石蕊溶液變?yōu)?/span> 色；

（3）反應⑤的化學方程式為 ；

（4）圖中只生成鹽和水的反應有 （填序號）；

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