Question

1．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去），測定某品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁[Al（OH）₃]組成，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
（1）往乙裝置的錐形瓶中加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象有：固體溶解、有氣泡產(chǎn)生、混合溶液由藍色變?yōu)榧t色，氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）充分反應(yīng)后，丙中有BaCO₃白色沉淀產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．將丙中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到BaCO₃固體，測定BaCO₃的質(zhì)量，可以確定藥膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）為了將乙中產(chǎn)生的CO₂氣體全部都趕入丙裝置中，實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�如果撤去甲裝置，同樣持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓瑢⑹顾鶞y得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“不影響”）
（4）乙裝置中不宜用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因是氯化氫也會與氫氧化鋇反應(yīng)，而產(chǎn)生誤差．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鹽酸過量后能使紫色石蕊變紅色進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來進行分析；
（3）根據(jù)甲裝置的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，若無甲裝置，丙中吸收的二氧化碳質(zhì)量偏大，測出的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)也偏高進行分析；
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫會與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和和水進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鹽酸過量后能使紫色石蕊變紅色，所以可觀察到的現(xiàn)象有：固體溶解、有氣泡產(chǎn)生、混合溶液由藍色變?yōu)榧t色，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來；
（3）甲裝置的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，若無甲裝置，丙中吸收的二氧化碳質(zhì)量偏大，測出的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)也偏高；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫會與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和和水，所以乙裝置中不宜用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因是：氯化氫也會與氫氧化鋇反應(yīng)，而產(chǎn)生誤差．
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，過濾；
（3）偏高；
（4）氯化氫也會與氫氧化鋇反應(yīng)，而產(chǎn)生誤差．

點評 本題主要考查了鹽的性質(zhì)，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強訓(xùn)練即可完成．