Question

請根據(jù)圖示相關(guān)信息回答下列問題：
（1）鋰廣泛用于電池、貯氫等領(lǐng)域，如圖1為鋰在周期表中信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①從圖 A 中數(shù)值獲得的一條信息是

 

；
②B、C、D、E 中，屬于同種元素的是

 

（填編號）；
③鋰離子用化學(xué)符號表示為

 

．
（2）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：

若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）①根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等，進行分析判斷即可．
②根據(jù)同種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同進行分析．
③根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，進行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖、空氣的成分，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式進行計算．

解答：解：（1）①從圖A中數(shù)值可以知道，鋰的原子序數(shù)是3，相對原子質(zhì)量是6.941等．
②由4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，D和E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素．
③根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，因此鋰離子表示為：Li⁺；
（2）由題意可知，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，應(yīng)為氮氣，由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和氮氣，方程式為：4NH₃+3O₂

一定條件下  .

6H₂O+2N₂，所以，E和F的質(zhì)量比為：[6×（1×2+16）]：（2×14×2）=27：14．
故答為：（1）①鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941（或鋰元素的原子序數(shù)為3等）等； ②D、E；③Li⁺；（2）27：14．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、化合價原則以及化學(xué)用語進行分析解題的能力．