Question

將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為______克．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過(guò)程．）

Answer 1

解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：30g+48.2g-58.5g=19.7g
（2）設(shè)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
117 197
x 19.7g
=
x=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
故答案為：（1）19.7；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式算出氯化鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是：知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，并書寫正確的方程式，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，方程式解題的規(guī)范格式．