Question

（2013?黃石）將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g，試計算：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為

19.7

克．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示，寫出計算過程．）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式算出氯化鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：30g+48.2g-58.5g=19.7g
（2）設(shè)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117   197
             x     19.7g

117

x

=

197

19.7g

   x=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

58.5g

×100%=20%；
故答案為：（1）19.7；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是：知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，并書寫正確的方程式，了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，方程式解題的規(guī)范格式．