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【題目】小彬同學家新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了解鉻與鋁、銅的金屬活動性相對強弱關系,進行如下探究活動:

(查閱資料)

1)鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。

2)鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

3)鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液。

(實驗過程)取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。

實驗一

實驗二

實驗三

實驗方案

實驗現象

鉻片表面產生氣泡緩慢,溶液變藍色。

a

鋁片表面產生氣泡較快。

結論

鉻能和稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較慢。

銅不與稀硫酸反應

b

三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是:c

(回答問題)

1)上表空白處,請?zhí)顚懞线m內容:a_____ b_____ c_____

2)用砂紙打磨金屬片的目的是:_____。

3)實驗一中,發(fā)生反應的化學方程式是:_____。

4)小東提出,用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸,也能得出三種金屬的相對強弱關系。小燕認為不可行,理由是_____。

5)小清認為,只要選用三種試劑或藥品,兩兩反應進行實驗,就可以比較得出三種金屬的強弱關系,這三種藥品可以是_____ (寫出一組即可)。

【答案】無明顯變化 鋁能和稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快 Al>Cr>Cu 除去表面的氧化膜(或污物) Cr+H2SO4=CrSO4+H2 不能判斷AlCr的金屬活動性強弱 鋁絲、銅絲、硫酸亞鉻溶液或鉻絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液(合理即可)

【解析】

1a 該實驗的結論是銅與稀硫酸不能反應,那么現象是無明顯變化;

b 該實驗現象是鋁片表面產生氣泡較快,得到的結論是鋁能和稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快;

c 根據在相同條件下鋁與稀硫酸反應速率大于鉻,說明鋁的活動性大于鉻大于氫,銅不能與稀硫酸反應,說明銅的活動性小于氫,綜合上述結論可知,三種金屬活動順序為Al>Cr>Cu;

2)因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜,不活潑的表面有污物。用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化膜(或污物);

3)由資料可知,鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液,方程式為:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;

4)用硫酸銅溶液,只能證明Al、Cr比銅活潑。不能判斷AlCr的金屬活動性強弱;

5)用三種藥品是最簡單的實驗方法,可以用鋁絲、銅絲、硫酸亞鉻溶液,原因是把鋁絲伸入硫酸亞鉻溶液中時,鋁絲表面附著一層固體,說明鋁比鉻活潑,把銅絲伸入硫酸鉻溶液中時無明顯現象,說明鉻比銅活潑;

或鉻絲、硫酸鋁、硫酸銅,原因是將鉻絲分別為插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中,插入硫酸鋁溶液中鉻絲無明顯變化,說明鋁活動性大于鉻,插入硫酸銅溶液中鉻絲表面有紅色物質生成,說明鉻的活動性大于銅。

練習冊系列答案
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A.B.

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ABC

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【題目】KNO3NaCl在不同溫度時的溶解度如下圖所示,請回答下列問題:

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

1)依據上表數據,繪制出KNO3NaCl的溶解度曲線如圖所示:

圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_____(選填“A”“B”

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4)氨水能使酚酞溶液變紅

A. 1)(4B. 2)(3

C. 1)(2D. 3)(4

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