Question

14．由氫氧化鎂和氧化鎂組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%．取該混合物40克，將其投入到適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�

• A． 24克
• B． 48克
• C． 72克
• D． 96克

Answer 1

分析 由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒來解答．

解答 解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO₄中鎂元素的質(zhì)量，
設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgSO₄的質(zhì)量為x，則
   Mg～MgSO₄
   24        120
40g×48%  x
$\frac{24}{120}=\frac{40g×48%}{x}$
x=96g
故選D

點評 學(xué)生應(yīng)根據(jù)混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)計算鎂元素的質(zhì)量，利用化學(xué)反應(yīng)可以得出鎂元素的質(zhì)量的關(guān)系是解答關(guān)鍵．