1．如圖為水分子分解示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．水是由兩個氫原子和一個氧原子構成
B．一個水分子是由兩個氫元素和一個氧元素構成
C．每個氧分子是由2個氧原子構成
D．水分子是由氫元素和氧元素組成的

分析 由水分子分解示意圖，由微觀圖中分子的構成判斷氫水分子、分子、氧分子的構成，結合分子是由原子構成的，物質是由元素組成的，進行分析解答．

解答 解：A、由水分子分解示意圖，1個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，故選項說法錯誤．
B、分子是由原子構成的，1個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，故選項說法錯誤．
C、由水分子分解示意圖，每個氧分子是由2個氧原子構成的，故選項說法正確．
D、分子是由原子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平（如圖所示），然后用酒精燈加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻．寫出觀察到的現(xiàn)象左端銅絲表面變黑，玻璃棒左端下沉，玻璃棒右端上升，化學方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因銅與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氧化銅，質量增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于溶液的說法正確的是（　�。�
A．飽和溶液一定是濃溶液
B．溶液都是無色的
C．飽和溶液可以在一定條件下變成不飽和溶液
D．只要在溶劑質量不變的情況下，飽和溶液始終能保持其飽和狀態(tài)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請用化學符號表示或寫出符號所表示的含義：
①3個氧原子3O；       ②2H22個氫分子；
③2個鋁離子2Al3+；       ④+7價錳的氧化物Mn2O7；
⑤氯化鈉NaCl；           ⑥氧化鐵中鐵元素化合價為+3$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
⑦碳酸鈉中的陽離子Na+；  ⑧保持二氧化碳化學性質的最小粒子CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．二硫基丙醇是醫(yī)療上用于治療砷中毒的藥物，化學式為C3H8S2O，可進行肌肉注射或靜脈注射．下列關于C3H8S2O的說法正確的是（　　）
A．二硫基丙醇是氧化物
B．二硫基丙醇中氫元素的質量分數(shù)最大
C．二硫基丙醇中有3個碳原子
D．該物質中C、H、S、O原子的個數(shù)比為3：8：2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列物質：FeCl3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO2、Fe2O3、Fe，從上述物質中選取合適的物質，按要求寫出化學反應的化學方程式．
（1）有鹽和水生成，但不是復分解反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）中和反應2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）有紅褐色沉淀生成的反應3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）有黃色溶液生成的反應Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）若要使反應（3）所得沉淀溶解，可加入上述試劑中的稀硫酸，寫出反應的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．如表是小明同學設計的實驗方案，其中錯誤的是（　�。�
實驗方案使用的試劑判斷的方法  
A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍說明鹽酸已經(jīng)過量
C  酚酞如果溶液仍為無色，表明鹽酸已經(jīng)過量
D碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結構示意圖為，請回答下列問題：

①X陽離子的離子結構示意圖為，W離子的離子符號為Na+；
②實驗室用一種白色固體制備Z單質，該化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三種元素可按質量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，該化合物俗稱為酒精，它是一種可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
⑤高溫下，R單質能與氧化物發(fā)生置換反應，該化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）初中化學幾種常見物質的相互轉化關系如圖．其中A是常見黑色固體單質，B是常見液體化合物，化合物C和單質D均為可燃氣體，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍色．請根據(jù)推斷回答下列問題：
①G溶液的顏色為淺綠色，圖中反應I到IV中屬于置換反應的有3個；
②A+B→C+D的化學方程式為C+H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為-1，Na2O的化學性質與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應的化學方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅（SiO2）轉化為硅：
SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．下列分析正確的是（　�。�
A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應B．碳發(fā)生了還原反應
C．該反應屬于分解反應D．該反應中碳是還原劑

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