Question

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的兩個(gè)氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，則試劑X常用稀硫酸，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應(yīng)與C（填“B”或“C”）相連．
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若A、C相連制取氧氣，檢驗(yàn)氣密性后，還須將裝置乙裝滿水或倒立．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去氯化氫氣體；若中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸水干燥作用．
若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，測乙中應(yīng)加入的試濟(jì)為澄清的石灰水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
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Answer 1

分析 （1）因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)，故用硫酸制取氫氣；根據(jù)氣體的密度和水溶性選擇氫氣的收集裝置；
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，推測Y為二氧化錳，則用雙氧水制取氧氣，故可書寫化學(xué)方程式；根據(jù)氣體的密度和水溶性選擇氧氣的收集裝置；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；這樣制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用飽和NaHCO₃溶液除去，濃硫酸起吸水干燥作用．

解答 解：（1）因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)，故用硫酸制取氫氣；因?yàn)闅錃獾拿芏群苄�，故A應(yīng)與C連接；故填：稀硫酸；C；
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，推測Y為二氧化錳，則用雙氧水制取氧氣，故2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝猓�且難溶于水，故若A、C相連制取氧氣，檢驗(yàn)氣密性后，還須將裝置乙裝滿水或倒立；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；裝滿水或倒立；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；這樣制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用飽和NaHCO₃溶液除去，濃硫酸起吸水干燥作用；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氯化氫氣體；吸水干燥作用；澄清的石灰水；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的檢驗(yàn)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．