Question

12．現(xiàn)有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g，向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣Wg，則下列說法正確的是（　　）

• A． 若合金是Zn～Al，W可能是0.2g
• B． 若合金是Zn～Fe，則W不可能是0.2g
• C． 若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則Zn在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為50%
• D． 若合金為Zn～Mg，則加入的稀硫酸的濃度一定大于10%

Answer 1

分析 假設(shè)這6.5 g全部為鋅，依據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設(shè)都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的先相相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，再進行進一步分析即可．

解答 解：A、假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
6.5g                       x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$   解得：x=0.2g
同理可計算出6.5g鋁與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，
所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A不正確；
B、由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，則W不可能是0.2g，故B正確；
C、若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則可求出鋅的質(zhì)量為3.25g，則Zn在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為50%故，C正確
；
D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，等質(zhì)量的鎂消耗硫酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%，故D不正確．
故選：BC．

點評 相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)，同價態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．