Question

9．某小型造紙廠向河水中非法排放了大量堿性廢液．使河水受到嚴(yán)重污染，嚴(yán)重影響了沿河兩岸人民群眾的生活．
（1）小明同學(xué)設(shè)計用pH試紙檢測河水的酸堿性的操作是取一小段pH試紙于表面皿中，用玻璃棒蘸取河水與pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值．
（2）經(jīng)測定1升河水中含有10gNaOH．小花同學(xué)設(shè)計用硫酸完全中和1升河水中所含的NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．請列式計算需消耗H₂SO₄多少克．
（3）上述反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（4）小明同學(xué)需要20%的稀硫酸來進(jìn)行以上操作，取50g 50%的硫酸溶液來稀釋成20%的稀硫酸，應(yīng)加入75g水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH試紙的使用方法分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)概念分析；
（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析．

解答 解：（1）取一小段pH試紙于表面皿中，用玻璃棒蘸取河水與pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值．
（2）設(shè)需消耗H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
10g     x
$\frac{80}{10g}$=$\frac{98}{x}$
x=12.25g
答：需消耗H₂SO₄12.25g
（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）設(shè)需要加水y，
50g×50%=（50g+y）×20%
y=75g
故答案為：（1）取一小段pH試紙于表面皿中，用玻璃棒蘸取河水與pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值；
（2）12.25g
（3）復(fù)分解
（4）75

點評 在解此類題時，考查化學(xué)方程式的計算，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．