Question

2．向質(zhì)量為8.4g的MgCO₃和NaHCO₃的混合物中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．下列說法正確的是（　　）

• A． 混合物中MgCO₃和NaHCO₃的質(zhì)量比一定是1：1
• B． 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為5%
• C． 混合物中MgCO₃和NaHCO₃無論以任何比例混合，消耗此稀鹽酸的總質(zhì)量均為100g
• D． 混合物中MgCO₃和NaHCO₃無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為4.4g

Answer 1

分析 根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．

解答 解：
A、根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，故錯(cuò)誤；
B、利用極值法，設(shè)MgCO₃需要的HCl為x
由MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O
       73          44
        x         4.4g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
設(shè)NaHCO₃需要的HCl為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
     36.5        44
      y          4.4g
$\frac{36.5}{y}=\frac{44}{4.4g}$
y=3.65g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%
所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在3.65%和7.3%之間，故正確；
C、由反應(yīng)的方程式可知：混合物中MgCO₃和NaHCO₃無論以任何比例混合，消耗此稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；
D、MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為4.4g，故正確；
答案：BD

點(diǎn)評(píng) 此題乍看似乎摸不著頭腦，但仔細(xì)審題就可發(fā)現(xiàn)MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，以此為突破口，此題就會(huì)迎刃而解．