控制變量法是實驗探究的重要方法．利用如圖所示的對比實驗不能實現(xiàn)探究目的是（　�。�

　

A．

甲圖中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關(guān)

　

B．

甲圖中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān)

　

C．

乙圖中（Ⅱ）（Ⅳ）對比可探究水能否讓紫色石蕊浸泡后的干紙花變紅

　

D．

乙圖中（Ⅲ）（Ⅳ）對比可探究二氧化碳能否讓紫色石蕊浸泡后的干紙花變紅


考點：  金屬銹蝕的條件及其防護；二氧化碳的化學性質(zhì)．

專題：  碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料．

分析：  A、根據(jù)植物油的作用及探究的目的分析：隔絕氧氣；

B、根據(jù)①③的共同點和不同點的對比分析探究的目的；

C、根據(jù)（Ⅱ）（Ⅳ）的共同點和不同點的對比分析探究的目的；

D、根據(jù)（Ⅲ）（Ⅳ）的共同點和不同點的對比分析探究的目的．

解答：  解：A、②中植物油的作用是隔絕氧氣，看鐵在只和水接觸的條件下能不能生銹，故不能實現(xiàn)的探究目的；

B、③中鐵釘只和氧氣接觸，①中鐵釘和氧氣以及水同時接觸，一段時間后，③中鐵釘沒有銹蝕，而①中鐵釘銹蝕，通過①③對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸．故能實現(xiàn)的探究目的；

C、乙圖中（Ⅱ）（Ⅳ）對比可以看出變量是：濕潤的紫色小花是否與二氧化碳接觸，故能探究水能否讓紫色石蕊浸泡后的干紙花變紅；

D、乙圖中（Ⅲ）（Ⅳ）對比可以看出變量是：干燥的紫色小花是否與水接觸，故能探究二氧化碳能否讓紫色石蕊浸泡后的干紙花變紅．

故答案為：A．

點評：  本題考查了鐵的生銹條件和石蕊試紙變色的條件探究方法，注意在利用控制變量法進行探究性實驗時變量的控制，通過對比分析探究的目的得出結(jié)論．


練習冊系列答案
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“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來�！� (王安石《梅花》)詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是（    ）

  A、分子很小          B、分子是可分的   C、分子之間有間隔       D、分子在不斷運動

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選擇鑄造硬幣的金屬材料不需要考慮的因素是：

A． 耐腐蝕性    B． 導電性       C．價格       D．硬度

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下列有關(guān)物質(zhì)的運用中，利用到其化學性質(zhì)的是（　�。�

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下列物質(zhì)中，常溫下易溶于水的是（　�。�

　  A．氧氣           B． 氫氣              C． 植物油            D． 蔗糖

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圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是　　．

（2）t3℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　　（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌（如圖2），試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是　　．

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天然氣的主要成分是甲烷，甲烷由碳、氫兩種元素組成，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是

A．質(zhì)子數(shù)不同  B．電子數(shù)不同  C．中子數(shù)不同  D．最外層電子數(shù)不同

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科目：初中化學 來源： 題型：


鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。

I．鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能  ▲   ；

（2）某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的

生鐵的質(zhì)量是多少？

II．實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產(chǎn)物。

通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4           CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設(shè)計了下圖的實驗裝置，結(jié)合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的  ▲   （填裝置編號）；

（2）圖中裝置C、D的作用分別是  ▲   、    ▲   ；

（3）為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的澄清石灰水，該反應的化學方程式為    ▲    ；

（4）該裝置設(shè)計有一個明顯缺陷，你認為是    ▲    。

（5）實驗時準確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑

后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)

固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。

查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②    ▲    ③    ▲    。

（6）定量分析  用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下：

玻璃管質(zhì)量

玻璃管及其中固體的質(zhì)量

裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量

反應前

28.20 g

33.00 g

300.0 g

反應后

32.84 g

300.4 g

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程）

                ▲                。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列化學實驗操作或數(shù)據(jù)，正確的是

                             

A.稱量10.05g固體   B.檢查氣密性       C.加熱液體          D.量取9.5ml液體

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