【題目】以菱鋅礦(主要成分是ZnCO3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O),同時(shí)得到鐵紅副產(chǎn)品,其工藝流程如圖,回答下列問(wèn)題:

1堆浸前將菱鋅礦粉粹成細(xì)顆粒,其目的是_____________________;

2)若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要98%的硫酸質(zhì)量為_____g(列出算式即可),需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和________,此處玻璃棒的作用是____;

3)物質(zhì)X___________,除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于________________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);

4氧化中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉(zhuǎn)化成Fe2(SO4)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

5)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫烘干;

6)除鐵過(guò)程中,反應(yīng)溫度、溶液pH對(duì)除鐵效果均有影響,為探究除鐵的最佳效果,某同學(xué)做了以下的實(shí)驗(yàn)并記錄了相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答問(wèn)題:

編號(hào)

反應(yīng)溫度/

溶液pH

除鐵率/%

a

30

2

91.5

b

30

2.5

93.3

c

40

2.5

95.1

d

40

3.1

Y

e

50

3.1

99.5

①實(shí)驗(yàn)____和實(shí)驗(yàn)_____對(duì)比,得到的結(jié)論為其他條件不變時(shí),反應(yīng)溫度增大,除鐵率提高;

②實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b對(duì)比,得到結(jié)論是____________;

③表中Y的值可能為_____________(填編號(hào))

A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6

④最佳的除鐵條件為反應(yīng)溫度______℃,溶液pH_________

【答案】增大反應(yīng)接觸面積,讓反應(yīng)速率更快,反應(yīng)更充分; 51; 量筒; 攪拌,加速熱量的擴(kuò)散,防止局部溫度過(guò)高造成暴沸或液滴飛濺 鋅或Zn, 置換; 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O。 蒸發(fā)濃縮 b c; pH增大,除鐵率提高 C 50, 3 .1

【解析】

(1)“堆浸前將菱鋅礦粉粹成細(xì)顆粒,其目的是:增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)的速率;

故填:增大反應(yīng)接觸面積,讓反應(yīng)速率更快,反應(yīng)更充分;

(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 , 所以需要 98% 的硫酸質(zhì)量為 200g×25%98% ,需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和量筒,此處玻璃棒的作用是攪拌,加速熱量的擴(kuò)散,防止局部溫度過(guò)高造成暴沸或液滴飛濺;故填:200g×25%98%51;量筒;攪拌,加速熱量的擴(kuò)散,防止局部溫度過(guò)高造成暴沸或液滴飛濺

(3)鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,所以物質(zhì) X 是鋅,除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng);故填:鋅或Zn;置換

(4)硫酸亞鐵、硫酸和過(guò)氧化氫在反應(yīng)生成硫酸鐵和水 , 化學(xué)方程式為: 2FeSO4+H2SO4+H2O2 ═ Fe2(SO4)3+2H2O ;故填:2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O

(5)獲得七水硫酸鋅前省略的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫烘干;故填:蒸發(fā)濃縮

(6)①實(shí)驗(yàn) b 和實(shí)驗(yàn) c 對(duì)比,得到的結(jié)論為其他條件不變時(shí),反應(yīng)溫度增大,除鐵率提高;故填:bc

②實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b 對(duì)比,得到結(jié)論是 pH 增大,除鐵率提高;故填:pH 增大,除鐵率提高;

③表中 Y 的值應(yīng)該大于 95.1 ,小于 99.5 ,故選: C

④最佳的除鐵條件為反應(yīng)溫度 50 ℃,溶液 pH3.1 ,除鐵率最高。故填:50 , 3.1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用久置的鎂條做實(shí)驗(yàn)時(shí),需要用砂紙把表面的灰黑色物質(zhì)磨掉,直到露出光亮的銀白色;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)鎂條表面灰黑色外衣的成分產(chǎn)生了濃厚興趣。

(提出問(wèn)題)鎂條表面灰黑色外衣的成分是什么?

(作出猜想)

Ⅰ.是鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂。

Ⅱ.是鎂與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的黑色碳單質(zhì)。

Ⅲ.根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅,推測(cè)鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂[Mg2OH2CO3]。

同學(xué)們經(jīng)討論,從顏色上否定了只含氧化鎂,因?yàn)檠趸V是_____

(查閱資料)

①堿式碳酸鎂受熱可分解,常溫下能與稀硫酸反應(yīng)

②碳不與稀硫酸反應(yīng),但與濃硫酸在加熱條件下能反應(yīng)生成CO2、SO2H2O

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

①無(wú)水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{(lán)色,證明有_____生成②澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)方程式為

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)一試管內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)并冷卻后,向其中加入足量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,但試管底仍有黑色固體。請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_____

實(shí)驗(yàn)三

將實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后試管中的混合物進(jìn)行過(guò)濾,棄去濾液,取濾渣加入濃硫酸,加熱,固體全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(得出結(jié)論)據(jù)上述探究過(guò)程,可知久置鎂條表面的灰黑色物質(zhì)含有,不能確定是否含有的物質(zhì)是_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201859日,我國(guó)高分五號(hào)衛(wèi)星發(fā)射成功。高分五號(hào)是我國(guó)首顆對(duì)大氣中二氧化硫,二氧化氮、二氧化硫,甲烷等多個(gè)環(huán)境要素進(jìn)行監(jiān)測(cè)的衛(wèi)星。

1)高氯酸鉀(KClO4)可用作固體火箭燃料,其中氯元素的化合價(jià)為______

2高分五號(hào)用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。鈦鎳合金是______化合物混合物)。如圖是鎳的原子結(jié)構(gòu)示意圖,X的數(shù)值是______。

3)鎳和鐵一樣也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,同時(shí)生成NiCl2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎳與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱______

4)作為新時(shí)代的主人翁,你對(duì)防治大氣污染有哪些建議和好的舉措,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)出一點(diǎn)______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑,甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液,振蕩,觀察到酚酞溶液不變色。

請(qǐng)寫(xiě)出該中和反應(yīng)方程式:___________________________________________________。

(1)猜想與假設(shè):

猜想一:甲同學(xué):兩種物質(zhì)已恰好完全中和,溶液呈中性;

猜想二:乙同學(xué):反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量,溶液呈堿性;

猜想三:丙同學(xué):__________________________________________________________。

甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確,兩位同學(xué)的理由是:_______________________

(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

為了驗(yàn)證自己的猜想,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上,觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

pH________(填“>”“=”或“<”)7

猜想一不成立

請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)(與甲同學(xué)方案不同)方案,驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想,并填寫(xiě)下表:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

__________

__________

__________

(3)拓展探究:你還能設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想嗎?

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

__________

__________

__________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液

B. NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 40s50s某時(shí)刻,兩溶液恰好完全反應(yīng)

D. 在溫度達(dá)到最高值前,溶液中只有兩種離子

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將過(guò)量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究,通過(guò)查閱資料得知CuCO3在水溶液中不能單獨(dú)存在,請(qǐng)完成下列各題:

(一)猜想與假設(shè):

猜想一:固體不可能為CuCO3。

猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈_____(填“酸”或“堿”)性。

猜想三:固體為Cu(OH)2CuCO3的混合物。

(二)資料查閱:

Cu(OH)2CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水,無(wú)水CuSO4為白色固體,易吸水變藍(lán);

Cu(OH)2CuO+H2OCuCO3CaCO3類似,受熱易分解

③銅元素在化合物中的主要價(jià)態(tài)有+1、+2

(三)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.用下圖所示裝置,定性探究藍(lán)色固體的成分。

該小組同學(xué)將裝置按_____(填字母)的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中的現(xiàn)象為_____,C中的現(xiàn)象為_____。從而驗(yàn)證出猜想三是正確的。

Ⅱ.固體成分定量測(cè)定:

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃。設(shè)固體的組成為aCu(OH)2bCuCO3。小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

1)通過(guò)計(jì)算可得:a:b_____

2)若將12.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.2g后質(zhì)量不再改變,寫(xiě)出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出圖中a儀器的名稱:_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣應(yīng)選擇的裝置是_________(填序號(hào)),若用排空氣法收集氧氣,檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是__________

(3)實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_________;裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面下,目的是_______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下探究活動(dòng):

[查閱資料]鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng).

[進(jìn)行猜想]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想:

猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:_______________; 猜想三:Fe>Cu>R

[收集證據(jù)]為了驗(yàn)證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究.

主要操作

主要現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

______________

猜想一

正確

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中

R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率___(”)

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點(diǎn)燃

R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在

空氣中______

寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________

[交流反思]三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種.

[歸納總結(jié)]他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有:

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度;

(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度;

(3)金屬與_____是否反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、E、F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì),已知A是一種單質(zhì),B為紅棕色固體,D常用于改良酸性土壤,FB屬于同類物質(zhì)。其相互反應(yīng)情況如圖所示(“一”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì))。

1AC發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____

2F轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_____

3)寫(xiě)出F的一種用途_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案