Question

【題目】二氧化碳與二氧化硫同為非金屬氧化物，某興趣小組用類比法進行如下探究：
探究一SO2的制取
（1）實驗室常用固體亞硫酸鈉（Na2SO3）與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，選擇發(fā)生裝置主要應該考慮的因素是（填序號，可多選）．
A.反應物的狀態(tài)
B.反應條件
C.氣體密度
D.氣體溶解性
（2）探究二氧化硫性質，該興趣小組進行了如圖1所示的實驗．

通過上述實驗，可推測SO2氣體的性質有：
① ．
②等合理答案．
探究二 CO2和SO2性質的比較
興趣小組設計并進行如圖2實驗，探究比較CO2和SO2的化學性質．

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
	通入CO2	通入SO2
品紅溶液	無明顯變化	紅色褪為無色
澄清石灰水	白色渾濁	白色渾濁

（3）由實驗可知：
①二氧化硫能與澄清石灰水反應，生成亞硫酸鈣（CaSO3）和水，寫出該反應的化學方程式 ．
②鑒別CO2和SO2的方法是將氣體分別通入品紅溶液，紅色褪去是SO2 ， 無明顯變化的是CO2③實驗Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止其 ．
（4）探究三 測定空氣中SO2的含量，探究小組進行如下實驗
【查閱資料】①碘水遇淀粉變藍色．
②二氧化硫與碘水反應的化學方程式為：
（SO2、I2的相對分子質量分別為：64、254）．
③我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2最高濃度限值

SO2最高濃度限值（單位mg/m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

（5）測定步驟：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．向試管中加入1g溶質質量分數(shù)為0.0127%的碘水，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2﹣3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中（假設每次抽氣500mL）
由實驗可知：
①當溶液由變成無色時反應恰好完全．
②由此可計算空氣中SO2的含量mg/m3（結果精確至0.01），所測地點的空氣中SO2的含量屬于標準（填上表中所列舉的等級）．

Answer 1

【答案】
（1）A,B
（2）二氧化硫密度比空氣大,二氧化硫能溶于水
（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O,吸收尾氣,防止其污染空氣
（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（5）藍,0.46,二級
【解析】解：（1）選擇發(fā)生裝置主要應該考慮的因素是反應物的狀態(tài)、反應條件，故填：AB；（2）根據實驗現(xiàn)象，可推測SO2氣體密度比空氣大，能溶于水，故填：二氧化硫密度比空氣大；二氧化硫能溶于水．（3）①二氧化硫能與澄清石灰水反應，生成亞硫酸鈣（CaSO3）和水，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．③實驗Ⅱ中NaOH溶液能吸收尾氣，繁殖二氧化硫污染空氣，故填：吸收尾氣，防止其污染空氣．【查閱資料】②二氧化硫與碘水反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；（4）①淀粉遇碘變藍，故當溶液由藍色變成無色時反應恰好完全，故填：藍；②1g溶質質量分數(shù)為0.0127%的碘水中含有碘的質量為：1000mg×0.0127%=0.127mg，在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中（假設每次抽氣500mL）則空氣的體積為：140×5×10﹣4=0.07（m3）

設二氧化硫的質量為x

SO2 +	I2 +2H2O═H2SO4+2HI
64	254
x	0.127mg

x=0.032mg

由此可計算空氣中SO2的含量為： =0.46mg/m3；所測地點的空氣中SO2的含量屬于二級標準，故填：0.46．二級．

【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．