Question

11．（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)
（2）B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)為能與金屬氧化物和活潑金屬反應(yīng)
（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
（4）將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到底部有沉淀，上層為有色溶液．此時(shí)利用燒杯中的沉淀再選擇適當(dāng)試劑即可證明c實(shí)驗(yàn)中所加BaCl₂溶液過量．實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象所取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)指示劑的變色情況分析；
（2）根據(jù)酸的通性分析；
（3）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

解答 解：（1）氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．
故答案為：（1）溶液變藍(lán)；
（2）能與金屬氧化物和活潑金屬反應(yīng)；
（3）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

點(diǎn)評(píng) 掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．