Question

某學(xué)校化學(xué)興趣小組在探究質(zhì)量守恒定律并著重進行后續(xù)實驗，請你參與其中．
（1）他們把一定量的鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．請你用原子的觀點幫他們分析原因：______．
（2）他們把反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，得到濾渣和濾液①，把濾渣洗滌，干燥，稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量大，請你幫他們分析原因：______．
（3）他們想繼續(xù)探究鐵粉是否完全反應(yīng)，并回收純凈、干燥的銅和硫酸亞鐵晶體，請你幫他們填寫：

操作步驟	實驗結(jié)論或目的
①：在（2）得到的濾渣中滴入___________（填溶液名稱），發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．	實驗結(jié)論：______________
②：逐滴滴入該溶液到不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾．	實驗?zāi)康模篲_____________
③：用清水把②得到的濾渣洗滌．	實驗?zāi)康模篲_____________
④：干燥濾渣．	實驗?zāi)康模夯厥占儍�、干燥的銅
⑤：把濾液①、步驟②的濾液、步驟③的洗滌液合在一起進行_________．	實驗?zāi)康模夯厥樟蛩醽嗚F晶體

Answer 1

【答案】分析：（1）通過質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)來解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即分子分成原子，原子結(jié)合成新的分子，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
（2）根據(jù)用銅換鐵的原理考慮質(zhì)量大�。�
（3）把過量的鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵用硫酸；根據(jù)除雜質(zhì)的原理考慮；從溶液中得到晶體可以用蒸發(fā)溶劑的方法．
解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，即鐵被銅所替代，鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64，所以濾渣質(zhì)量增加了；
（3）①由于本實驗探究鐵粉是否完全反應(yīng)，并回收純凈、干燥的銅和硫酸亞鐵晶體，向濾渣中加入硫酸，如果有氣泡說明濾渣中有沒反應(yīng)的鐵，鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸亞鐵，還能回收利用；②把過量的鐵粉全部變?yōu)榱蛩醽嗚F，并通過過濾，使銅與硫酸亞鐵溶液分離．③用清水洗是洗掉銅粉上附著的硫酸亞鐵溶液，得到純凈的銅；⑤硫酸亞鐵溶液得到硫酸亞鐵是通過蒸發(fā)，使水分被除去了就可以得到純凈的硫酸亞鐵晶體了．
故答案為：（1）反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變．
（2）生成銅的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量多．
（3）①稀硫酸；鐵粉沒有完全反應(yīng)
②除去過量的鐵粉；使銅與硫酸亞鐵溶液分離．
③洗掉銅粉上附著的硫酸亞鐵溶液．
⑤蒸發(fā)結(jié)晶
點評：通過回答本題要知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的方法，熟悉混合物分離的方法．