4．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是B＞A=C．
（2）當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶方法提純A；
（3）t1℃時，將40克A物質(zhì)放入50g水中形成溶液的質(zhì)量是70g．

分析 （1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（3）由t1℃時，A的溶解度，可以判斷溶解后形成溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）從t2℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是B＞A=C；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法得到純凈的A．
（3）t1℃時，A的溶解度為40g，故將A物質(zhì)40g加入到50g水中充分攪拌，只能溶解20g，形成溶液的質(zhì)量是70g．
故答案為：（1）B＞A=C；（2）降溫結(jié)晶；（3）70g．

點評 解答本題關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．

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