（10分）實驗室有瓶標簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；
②取質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量 ＝       g。（注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計）
（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量＝        g。
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的       （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是      。

 （1）12g（2） 13.5g  (3)22.5%  (4)偏大；滴加的稀硫酸過量

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，若要用該方法制取32克氧氣，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（5分）煤、石油、天然氣是化石燃料。
（1）石油屬于           （填“純凈物”或“混合物”）
（2）天然氣（主要成分CH4）完全燃燒的方程式是                                  ；
（3） 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放         t二氧化硫。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（13分）醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對其進行探究。
探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學方程式是   。
（2）固體甲中含有的物質(zhì)是   (填化學式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質(zhì)是   。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學式。
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有   ，該物質(zhì)的質(zhì)量為    g。
（2）T3℃時，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學式
   。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
（4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
計算FeSO4?xH2O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會   （填偏大、偏小或不變）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是     （填寫化學式）。
（2）化石燃料屬于          （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為            。
（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設(shè)計了兩種實驗方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）。
方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應(yīng)。測得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1．32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應(yīng)3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為       。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)           （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果，可能的原因是                              （寫出一種即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g
0
25
37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g
45
 70
 80.3
（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19．6％的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應(yīng)，可以生成氫氣多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？

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