Question

【題目】在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示．請回答下列問題：

（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ；

（2）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 ．

Answer 1

【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同（2）參加化學反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量．

【解析】（1）當白磷被引燃后，發(fā)生反應(yīng)4P+5O22P2O5，生成的五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強變小，小于了外界大氣壓強，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強相等．所以C中氣球變小．

（2）由化學方程式可知反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量為白磷和氧氣的質(zhì)量為4×31+5×32=286，反應(yīng)后生成物五氧化二磷的質(zhì)量為2×（2×31+8×16）=286，可發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等．