Question

9．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，請結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出儀器a的名稱集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的制取并收集的裝置是BD或BE（填字母）．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳選用的裝置是AD，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）小彭同學(xué)設(shè)計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質(zhì)，當通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅色；G中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃．
（5）實驗室里常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，現(xiàn)發(fā)生裝置選擇圖I，與B裝置相比，選用I為氫氣發(fā)生裝置的主要優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃進行分析；
（5）根據(jù)I裝置可以通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以應(yīng)選擇的制取并收集的裝置是BD或BE；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以實驗室制取并收集二氧化碳選用的裝置是AD，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以F中的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃；
（5）I裝置可以通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離，優(yōu)點是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）BD或BE；
（3）AD，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）紫色石蕊變紅色，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃；
（5）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．