Question

6．為測(cè)定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為SiO₂，與稀鹽酸不反應(yīng)），某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的
CO₂質(zhì)量，再根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．為測(cè)定生成CO₂的質(zhì)量，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（已知：無(wú)水氯化鈣是常見(jiàn)的干燥劑）：
（1）按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過(guò)量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無(wú)水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g；
（2）在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g；
（3）旋緊橡皮塞，打開(kāi)分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；
（4）反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為571.27g
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）該方案測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出詳細(xì)解題過(guò)程）？
（2）該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)帶來(lái)測(cè)量誤差．若實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣干燥，則測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果相比偏大（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和題中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣干燥，會(huì)使排出的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大進(jìn)行分析．

解答 解：（1）樣品的質(zhì)量為：574.57g-564.57g=10g
生成二氧化碳的質(zhì)量為：574.57g-571.27g=3.3g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                       3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣干燥，會(huì)使排出的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大．
故答案為：（1）碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75%；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)帶來(lái)測(cè)量誤差，偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．