Question

【題目】某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈣
（2）2.2
（3）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	2.2g

= ，

x=5g，

樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=59.7%，

答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%

【解析】解：（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，反應(yīng)前質(zhì)量=45g+25g=70g，反應(yīng)后質(zhì)量仍然是70g，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)． 所以答案是：氫氧化鈣．（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，
所以答案是：2.2．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．