Question

15．某同學為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸發(fā)生反應(yīng)），某�；瘜W興趣小組用該樣品與稀鹽酸反應(yīng)進行了三次實驗．所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）．根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
所取石灰石的質(zhì)量/g	12.5	12.5	25
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	140	100
生成氣體的質(zhì)量/g	4.4	m	4.4

（1）表中m=4.4；
（2）計算該石灰石中中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 由第三次反應(yīng)可知，生成的二氧化碳質(zhì)量都是4.4g，說明反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是10g，和第1次反應(yīng)比較，產(chǎn)生的二氧化碳仍然是4.4g，稀鹽酸質(zhì)量增加了，生成二氧化碳質(zhì)量不變，說明12.5g石灰石中含有10g碳酸鈣，再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)產(chǎn)生4.4g二氧化碳時，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100        111      44
   x          y      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=11.1g，
12.5g石灰石中含有10g碳酸鈣，和足量稀鹽酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，當稀鹽酸質(zhì)量增加到140g時，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量仍然是4.4g，因此m=4.4．
故填：4.4．
（2）該石灰石中中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：該石灰石中中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣質(zhì)量是11.1g，溶液質(zhì)量為：10g+100g-4.4g=105.6g，
第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%=10.5%，
答：第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．