Question

17．興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：
（1）如圖所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中可觀察到鋅絲表面有大量氣泡生成發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，乙中的現(xiàn)象為在鋅片的表面上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變成無色，反應(yīng)的方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，
（2）該實驗可以獲得三種金屬活動性由強到弱的關(guān)系是Zn＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸、鹽反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷金屬的活潑性的大�。�根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學方程式．

解答 解：由圖示所示可知，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中鋅能與硫酸反應(yīng)，鋅絲表面有大量氣泡生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，銅不能與硫酸反應(yīng)，說明鋅的活潑性大于銅；乙中的現(xiàn)象為：在鋅片的表面上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變成無色．反應(yīng)的方程式是：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，銀片無現(xiàn)象．說明銅的活潑性大于銀，通過以上實驗現(xiàn)象可得出Zn、Cu、Ag活動性順序由強到弱為：Zn＞Cu＞Ag．
故答為，（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，在鋅片的表面上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變成無色Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．（2）Zn＞Cu＞Ag．

點評 本考點主要考查了金屬的活動性順序的探究金屬的活動性順序是中考的熱點內(nèi)容，本題綜合性比較強，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和實驗題中，同學們要認真掌握．